17.某同學(xué)去我市的某風(fēng)景區(qū)游玩時(shí),取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè):取這種石灰石樣品6克,把40克稀鹽酸分四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)10101010
剩余固體的質(zhì)量(克)4.0m1.21.2
求:(1)6克石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為1.2克.
(2)m=2.0.
(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析 (1)比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可以得出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為;
(2)比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng),消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g,因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣,故可以求出m的值;
(3)由雜質(zhì)的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)根據(jù)題意可以知道第一次鹽酸和2g碳酸鈣恰好完全反應(yīng),可以據(jù)此求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g;
(2)比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知,第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g,而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為1.2g,所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng),消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g,即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣,因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣,故可以求出m=4.0-2.0=2.0;
(3)碳酸鈣的質(zhì)量為:6.0g-1.2g=4.8g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{4.8g}{6g}×100%$=80%
(4)設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的量為x,則:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100       73
  2g         x
$\frac{100}{73}=\frac{2g}{x}$    解得:x=1.46g.
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{1.46g}{10g}×100%$=14.6%.
故答案為:(1)1.2;
(2)2.0;
(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%;(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力,解答本題時(shí)學(xué)生需要認(rèn)真分析圖表數(shù)據(jù),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系,正確運(yùn)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.三支試管中分別盛有HNO3、KOH、NaCl的溶液,為了鑒別它們,可向三支試管中加入少量紫色石蕊試液,顯藍(lán)色的是KOH溶液,顯紅色的是HNO3溶液.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.同學(xué)們?yōu)榱吮容^鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是( 。
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸             
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液       
④Zn、Cu、FeSO4溶液.
A.①②④B.②和③C.只有④D.①②③④

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列符號(hào)只有微觀意義的是(  )
A.Cl2B.2N2C.CuD.CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.根據(jù)下列事實(shí)說(shuō)明空氣中含有的成分:
(1)小白鼠在裝有空氣的密閉中可存活一段時(shí)間,說(shuō)明空氣中含有O2
(2)炸脆的食物在空氣中放置一段時(shí)間后就不脆了,說(shuō)明空氣中含有H2O
(3)澄清的石灰水在空氣中放置一段時(shí)間,看到表面形成一層白膜,說(shuō)明空氣中含有CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.從海水中提取金屬鎂,可按如圖流程進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.步驟Ⅰ通過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)
B.步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C.步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.該流程涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有4種

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.海水、湖水都是重要的工業(yè)原料.
(1)海水中含有MgCl2和NaCl等多種物質(zhì),利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖1所示:

I.在①~⑤的每個(gè)反應(yīng)裝置內(nèi)都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),發(fā)生分解反應(yīng)的裝置有①⑤(填序號(hào)).
II.寫(xiě)出裝置③內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)鹽湖中還含有大量的碳酸鈉,課外小組同學(xué)利用圖2中圖A、圖B所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉的性質(zhì).
①利用圖A裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
步驟一:向三口瓶?jī)?nèi)的碳酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色.
步驟二:將注射器1的針頭向瓶?jī)?nèi)推進(jìn),使針頭下端進(jìn)入瓶?jī)?nèi)液面下,向外拉注射器,此時(shí)注射器1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,看到明顯現(xiàn)象后,將針頭向上拉至圖示所示位置.
步驟三:將注射器2的足量稀鹽酸全部推進(jìn)瓶?jī)?nèi),能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液由紅色變成無(wú)色,產(chǎn)生氣泡
步驟四:在碳酸鈉被足量鹽酸反應(yīng)完后再將之前注射器1中的物質(zhì)全部推入瓶?jī)?nèi)充分反應(yīng)后得到無(wú)色透明澄清液體,則此溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)為氯化鈉、氯化鈣
②利用圖B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)閱讀下表寫(xiě)出將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉的化合反應(yīng)的方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
物質(zhì)20℃時(shí)溶解度/g相對(duì)分子質(zhì)量
Na2CO321.5106
NaHCO39.684

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某黑色固體粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到紅色固體,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5g白色沉淀,則a的數(shù)值為( 。
A.5B.4C.3D.7.2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液,它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種.小馬、小華兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如表方案進(jìn)行鑒別.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小馬①取少量待測(cè)溶液于試管中,向其中滴入幾滴氯化鋇溶液
②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸
①產(chǎn)生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待測(cè)溶液是
硫酸鈉溶液
小華①取少量待測(cè)溶液于試管中,向其中加入適量稀硫酸
②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液
①無(wú)明顯現(xiàn)象
②產(chǎn)生白色沉淀
待測(cè)溶液是
硫酸鈉溶液
根據(jù)如表回答問(wèn)題:
(1)小馬同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:待測(cè)溶液是硫酸鈉溶液.
(2)小馬同學(xué)認(rèn)為小華同學(xué)方案存在缺陷,針對(duì)小華的設(shè)計(jì)方案,小馬提出了以下的改進(jìn)方法,便可鑒別出該溶液是否為硫酸鈉,其中可行的是A
A.步驟一中的稀硫酸改為稀鹽酸
B.步驟二中的氯化鋇改為硝酸鋇
C.步驟一中的稀硫酸改為酚酞
D.步驟二中的氯化鋇改為硝酸銀
E.步驟一中的稀硫酸改為氯化鋅.

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