Question

9．海水、湖水都是重要的工業(yè)原料．
（1）海水中含有MgCl₂和NaCl等多種物質(zhì)，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖1所示：

I．在①～⑤的每個(gè)反應(yīng)裝置內(nèi)都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生分解反應(yīng)的裝置有①⑤（填序號(hào)）．
II．寫(xiě)出裝置③內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）鹽湖中還含有大量的碳酸鈉，課外小組同學(xué)利用圖2中圖A、圖B所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉的性質(zhì)．
①利用圖A裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
步驟一：向三口瓶?jī)?nèi)的碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色．
步驟二：將注射器1的針頭向瓶?jī)?nèi)推進(jìn)，使針頭下端進(jìn)入瓶?jī)?nèi)液面下，向外拉注射器，此時(shí)注射器1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，看到明顯現(xiàn)象后，將針頭向上拉至圖示所示位置．
步驟三：將注射器2的足量稀鹽酸全部推進(jìn)瓶?jī)?nèi)，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液由紅色變成無(wú)色，產(chǎn)生氣泡
步驟四：在碳酸鈉被足量鹽酸反應(yīng)完后再將之前注射器1中的物質(zhì)全部推入瓶?jī)?nèi)充分反應(yīng)后得到無(wú)色透明澄清液體，則此溶液中一定含有的溶質(zhì)（除酚酞外）為氯化鈉、氯化鈣
②利用圖B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)閱讀下表寫(xiě)出將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉的化合反應(yīng)的方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

物質(zhì)	20℃時(shí)溶解度/g	相對(duì)分子質(zhì)量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

Answer 1

分析 （1）①中碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，②中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，③中氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，④中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，⑤中電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）①中碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，②中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，③中氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，④中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑤中電解氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，因此在①～⑤中發(fā)生分解反應(yīng)的裝置有①⑤；
I裝置③內(nèi)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：①⑤；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）①步驟二：將注射器1的針頭向瓶?jī)?nèi)推進(jìn)，使針頭下端進(jìn)入瓶?jī)?nèi)液面下，向外拉注射器，此時(shí)注射器1中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
步驟三：將注射器2的足量稀鹽酸全部推進(jìn)瓶?jī)?nèi)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液由堿性變成中性，能觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，產(chǎn)生氣泡．
故填：溶液由紅色變成無(wú)色，產(chǎn)生氣泡．
步驟四：則此溶液中一定含有的溶質(zhì)（除酚酞外）為反應(yīng)生成的氯化鈉和氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．
②將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中時(shí)，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
故填：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．