Question

現有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為x．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、若混合物為Zn、Al，x可能是0.2g
• B、若混合物為Zn、Fe，x可能是0.2g
• C、若混合物為Zn、Cu，x是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數為50%
• D、若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數一定大于10%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：假設這6.5 g全部為鋅，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，根據金屬與酸反應時生成氫氣的質量=

金屬元素的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，可以推知等質量的Zn、Al、Fe、Mg產生氫氣的質量金Al＞Mg＞Fe＞Zn，進行進一步分析即可．

解答：解：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A、B錯誤；
C、若鋅質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量等于0.1g，故C正確；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，但是等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為Zn、Mg，則稀硫酸中溶質質量分數一定大于9.8%，但不一定大于10%，故D錯誤．
故選：C．

點評：相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關．同價態(tài)的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�