Question

5．小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是2.2g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實(shí)驗(yàn)中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實(shí)驗(yàn)中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以m的值為2.2，共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g}{15g}$×100%=83.3%．
設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
             y×25g                    2.2g
   $\frac{73}{y×25g}$=$\frac{44}{2.2g}$
    y=14.6%
故答案為：（1）2.2；
（2）83.3%，14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計(jì)算的能力．