Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)如表（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為

 

；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）如果用這種石灰石制取22克二氧化碳，需這種石灰石多少克．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說(shuō)明第四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)已完全．根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計(jì)算出表中X的值；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求石灰石的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案為：2.64；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g．
則此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                     22g

100

y

=

44

22g

y=50g
需這種石灰石的質(zhì)量為：50g÷80%=62.5g
答：需這種石灰石的質(zhì)量為62.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生從圖表獲得有效數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．