15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g.求:
(1)混合物中含銅多少克?
(2)原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
分析:根據(jù)銅和鋅的性質(zhì)可知,加入稀硫酸時(shí),只有鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;由生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、以及反應(yīng)中生成的硫酸鋅的質(zhì)量,然后求出所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
65  98    161   2
x    y    z    0.4g
65
x
=
98
y
=
161
z
=
2
0.4g

解得:x=13g  y=19.6g   z=32.2g
(1)混合物中含銅的質(zhì)量為:15g-13g=2g;
(2)原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
19.6g
100g
×100%=19.6%;
(3)反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
32.2g
100g+13g-0.4g
×100%=28.6%
答:(1)混合物中含銅2克;
(2)原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%;
(3)反應(yīng)后所生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題,解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是多少?稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?

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將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
相對(duì)原子質(zhì)量:Zn-65   H-1  S-32   O-16.

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15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g

求:(1)混合物中含銅多少克?

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15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g.

求:(1)混合物中含銅多少克?

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