Question

11．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到盛有10g該石灰石樣品的燒杯中，得到如表部分?jǐn)?shù)據(jù)和如圖圖象．請計算：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	8	6	4

（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g．
（2）加鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉2g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應(yīng)掉8g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為2g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：解：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉2g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應(yīng)掉8g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為2g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
故答案為：2；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2g=8g，
設(shè)加鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
8g           x     y
$\frac{100}{8g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=8.88g，
y=3.52g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8.88g}{8g+40g-3.52g}$×100%=20%；
答：加鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．