Question

6．“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進行模擬實驗．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原理：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（固體）↓+NH₄Cl
②主要生產(chǎn)流程如圖所示

③氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
【理論分析】
（1）依據(jù)資料①可知相同條件下，NaHCO₃的溶解度＜NH₄Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO₃受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【模擬實驗】驗證侯氏制堿法能獲得純堿

步驟	實驗裝置	實驗操作及現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
1		從a管通入NH3，一段時間 后，從b管通入CO2， 溶液中有固體析出	（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是吸收過量的氨氣，以免揮發(fā)到空氣中在成污染 （2）通NH的a管若伸到液面下， 會造成的后果是食鹽水被倒吸進玻璃管
2		加熱，導(dǎo)管口有氣泡， 澄清石灰水變渾濁	步驟1析出的固體是碳酸氫鈉
3		滴加足量稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失	步驟2加熱后得到的固體是純堿

【實驗反思】同學(xué)們認為步驟3的結(jié)論存在不足．依據(jù)題中信息，設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明步驟2加熱后得到的是碳酸氫鈉．

Answer 1

分析 【理論分析】（1）根據(jù)相同條件下，碳酸氫鈉結(jié)晶析出來分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及題干信息來分析書寫化學(xué)方程式；
【模擬實驗】氨氣具有刺激性氣味，會造成空氣污染，可用稀硫酸來進行吸收；氨氣極易溶于水；
【實驗反思】根據(jù)二氧化碳的檢驗方法來分析．

解答 解：【理論分析】（1）在相同的條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以碳酸氫鈉結(jié)晶析出而氯化銨不會結(jié)晶析出；故填：＜；
（2）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【模擬實驗】（1）氨氣具有強烈的刺激性氣味，揮發(fā)到空氣中會造成空氣的污染，稀硫酸能與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，故用稀硫酸來吸收多余的氨氣；故填：吸收過量的氨氣，以免揮發(fā)到空氣中在成污染；
（2）因為氨氣極易溶于水，若導(dǎo)管a插入液面以下，會導(dǎo)致飽和的食鹽水被倒吸進玻璃管；故填：食鹽水被倒吸進玻璃管．
【實驗反思】要設(shè)計實驗證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳氣體，可將氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，也證明了步驟2加熱后得到的固體是碳酸鈉，故填：將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明步驟2加熱后得到的是碳酸氫鈉．

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．