Question

【題目】水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。東晉名 醫(yī)葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。這里的“水”作_____。上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控溫 60℃，藥性顯著提高，說(shuō)明青蒿素具有的性質(zhì)是(答一條)：_____ 。

(2)利用下圖甲所示裝置凈化河水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____

A．活性炭層可除去異味和色素 B．此凈化水的過(guò)程主要發(fā)生的是物理變化

C．此裝置可以將硬水軟化 D．利用此裝置凈化得到的水不宜直接飲用

(3)電解一定量的水(如上圖乙)，當(dāng)負(fù)極端產(chǎn)生 10mL 氣體時(shí)， 理論上在正極端產(chǎn)生氣體的體積為_____mL。

(4)能說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)是_____(填序號(hào))

A.氫氣在氧氣中的燃燒 B.氫氣在氯氣中的燃燒

C.水的凈化 D.水的電解

(5)下圖是 a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)

①t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b 兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所 得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

②t1℃時(shí)，將 60g 物質(zhì) a 的飽和溶液升溫至 t2℃(溶劑量不變)，至 少需要加入______g 物質(zhì) a 才能重新達(dá)到飽和狀態(tài)。

③將 t2℃時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃，溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____。

(6)若要配制 245g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸(密度為 1.84g/cm3)_____mL(計(jì)算結(jié)果

保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、_____、混勻、 冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。

Answer 1

【答案】 溶劑 易溶于乙醇或溫度升高，青蒿素的溶解度增大 C 5 AD ＜ 15 b＞a＞c 13.6 量取

【解析】(1)根據(jù)題中信息分析解答；(2) A、根據(jù)活性炭具有吸附性解答；B、根據(jù)凈水過(guò)程中有無(wú)新物質(zhì)生成解答；C、根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法分析解答；D、根據(jù)此裝置凈水過(guò)程中還含有可溶性雜質(zhì)、細(xì)菌、病毒等解答；(3)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論解答；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；（5）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)分析解答；(6)根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液計(jì)算解答。(1) 以水二升漬，水作的是溶劑；屠呦呦改用乙醇提取，控溫60℃，藥效顯著提高，是因?yàn)橐兹苡谝掖记覝囟壬�高，青蒿素的溶解度增�?/span>；(2) A、活性炭具有吸附性，可除去異味和色素，正確；B、此凈化水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，主要發(fā)生的是物理變化，正確；C、硬水軟化的方法生活中是煮沸，實(shí)驗(yàn)室是蒸餾。利用該裝置不可以將硬水軟化，錯(cuò)誤；D、此裝置凈水過(guò)程中還含有可溶性雜質(zhì)、細(xì)菌、病毒等，所以還不能直接飲用，正確。故選C；(3)水通電分解，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，二者的體積比為1：2。當(dāng)負(fù)極端產(chǎn)生 10mL 氣體時(shí)， 理論上在正極端產(chǎn)生氣體的體積為5mL；(4) 氫氣在氧氣中燃燒生成了水，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知水是由氫元素和氧元素組成的；電解水實(shí)驗(yàn)中生成了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知水是由氫元素和氧元素組成的，故選AD；（5）①t2℃時(shí) a 物質(zhì)的溶解度大于 b 物質(zhì)的溶解度，因此在該溫度下等質(zhì)量的 a 和b 物質(zhì)加水配成飽和溶液時(shí)，溶解 a 需要的水質(zhì)量小于溶解 b 需要的水的質(zhì)量，因此 a 飽 和溶液的質(zhì)量小于 b 飽和溶液的質(zhì)量；②t1℃時(shí) 60ga 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是 10g，溶劑質(zhì)量是 50g，在升溫到 t2℃時(shí)，溶解度變 為 50g，所以此時(shí) 50g 水中溶解 a 達(dá)到飽和時(shí) a 的質(zhì)量是 25g，因此需要加入 a 的質(zhì)量是15g；③t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃時(shí)，a 和 b 仍然飽和，t1℃時(shí) b 的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a 的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c 的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 t2℃時(shí)相等，小于 a 的飽和溶液在 t1℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此 t1℃時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)排序 b＞a＞c；(6)設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x。245g×10％=98％×1.84 g/cm3×x，x=13.6g；實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、 冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。