Question

銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是

 

（填字母序號）．

（2）銅長期暴露在空氣中容易被銹蝕，銅銹的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅生銹除了需要O₂、H₂O外，還應(yīng)該有

 

（填物質(zhì)的化學(xué)式）參加反應(yīng)．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO₄溶液，主要流程如圖2所示（反應(yīng)條件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═CuSO₄+2H₂O
①溶液A是ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，則固體B是

 

；
②操作Ⅰ和Ⅱ的分離操作相同，其名稱是

 

；
③往固體C中加入溶液D，有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）銅火鍋利用銅的導(dǎo)熱性；銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；銅鐘是利用銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；故選：B；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，由銅銹的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃可知銅生銹還需要有含碳元素的物質(zhì)，空氣中含碳的物質(zhì)有二氧化碳，所以還可能與空氣中的二氧化碳有關(guān)；
（3）①溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，因此想要得到銅，又不引入新的雜志，則固體B為鋅；
②過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
③過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案為：（1）B；
（2）CO₂
（3）①鋅（或Zn）   ②過濾    ③Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

點(diǎn)評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．