Question

2．KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（2）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．
（3）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的C（填字母序號）．
          A．氫氧化鈉固體            B．生石灰固體              C．硝酸銨固體．

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；
（2）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大小（或飽和溶液中溶質的質量分數的大�。�；
（3）硝酸銨固體溶于水吸熱．

解答 解：（1）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20℃～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（2）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．
（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，溫度降低了，即該物質溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶于水吸熱，會使溶液溫度降低，故應填C．
故答案為：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g；   （3）C．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，根據所給的問題情景或結合所學的相關知識和技能，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可