2．向含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應之后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，濾液中的溶質(zhì)有Al（NO3）3、Fe（NO3）2．（均用化學式填空）

分析 根據(jù)四種金屬活動性由強到弱的順序：鋁＞鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鐵不會與硝酸鋁反應，充分反應之后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，說明鐵是過量的，所以濾渣中一定含有鐵、銅、銀，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵進行分析．

解答 解：由四種金屬活動性由強到弱的順序：鋁＞鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鐵不會與硝酸鋁反應，充分反應之后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，說明鐵是過量的，所以濾渣中一定含有鐵、銅、銀，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵．
故答案為：Fe、Cu、Ag，Al（NO3）3、Fe（NO3）2．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室有下列儀器和高錳酸鉀、氯酸鉀、大理石、稀硫酸及升降臺、火柴、棉花等實驗用品．請回答下列問題
（1）指出上述儀器序號③的名稱集氣瓶，這種儀器在化學實驗中的一般用途是用于收集或儲存少量氣體；
（2）利用上述儀器和藥品可制取某氣體，用化學反應方程式表示制取該氣體的化學反應原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，制取該氣體選擇的儀器是②③⑦⑧⑨⑩（填儀器序號）；
（3）在實驗室里若用上述藥品、儀器、用品制取該氣體，按圖2補畫出制取該氣體的實驗裝置圖；
（4）在剛做完確認實驗裝置不漏氣的實驗后，馬上接下來必須完成的實驗操作是拔開橡膠塞，在試管中裝少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．將冷蝶子放在蠟燭火焰的上方，可以得到炭黑
B．醫(yī)療上常采用煮沸的方法將硬水變成軟水
C．用NH4Cl和Ca（OH）2 同時施入農(nóng)田，即解決了農(nóng)田的肥料問題又中和了土壤的酸性
D．洗滌劑和汽油都能清洗油污，二者原理相同

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素．能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是目前世界各國科學家研究的重大課題．
（1）人類目前使用的化石燃料有煤、天然氣和石油．
（2）天然氣是常見的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰都屬于純凈物，又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．上述說法正確的是（　�。�
A．①②④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．2017年3月，國務院總理李克強在政府工作報告中強調(diào)：“堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”山西省積極行動，落實整改措施，省城太原首先通過以下三種方式緩解空氣污染初見成效．
（1）為了使空氣更新，天空更藍，你作為環(huán)保小衛(wèi)士，認為推廣使用上述方式的好處是減少空氣污染，凈化空氣（任選一項回答）
（2）空氣污染嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡引起空氣污染的有害氣體種類很多，請舉一例CO（用化學式表示）
（3）你認為改善空氣質(zhì)量的措施正確的是abc
a推廣使用新能源
b加強企業(yè)排污管理
c霧霾多發(fā)天氣，實行私家車限號出行．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗
（2）實獫室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%．（計算結果精確到0.1%）
（3）氨水與硫酸反應2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，生成的鹽可用作氮肥（填寫化肥種類）．
（4）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反應前后氣體的化學計量數(shù)之比為1：1．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N2O+2H2O，一氧化二氮中氮元素的化合價為+1．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳氣體制備
實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．應選擇的氣體收集裝置為C（選填裝置對應的字母）．
（2）氨氣制備
實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為B
→F（選擇裝置對應的字母）．實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制備
物質(zhì)NaHCO3NH4Cl
溶解度/g（20℃）9.637.2
（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．為測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（計算結果均保留1位小數(shù)）
（1）硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為；
（2）計恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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