Question

8．黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入稀硫酸，求：
（1）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 本題涉及的反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，圖象為充分反應所生成氫氣的質量隨加入稀硫酸質量的變化情況．根據(jù)曲線可確定加入3000g稀硫酸時與鋅恰好完全反應放出3g氫氣，運用化學方程式可求反應的硫酸的質量，由氫氣質量計算生成硫酸鋅的質量，最后由質量守恒定律計算反應后所得溶液質量，完成所得溶液中溶質的質量分數(shù)的計算分數(shù)．

解答 解：（1）設反應的硫酸的質量是x，生成硫酸鋅的質量為y，已知產(chǎn)生氫氣3g，消耗鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
 z  x      y    3g
$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{3g}$=$\frac{65}{z}$
x=147g
y=241.5g
z=97.5g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{147g}{3000g}$×100%=4.9%
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{241.5g}{97.5g+3000-3g}$×100%≈7.8%．
故答案為：（1）4.9%；
（2）7.8%．

點評 解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．