元素符號的書寫方法：由一個字母表示的元素符號要
大寫
大寫
；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要
大寫
大寫
，第二個字母要
小寫
小寫
．
分析：根據(jù)元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區(qū)別，進行解答本題．
解答：解：元素符號一個字母的要大寫，兩個字母的第一個大寫，第二個小寫．
故答案為：大寫；大寫；小寫
點評：要記住元素符號的書寫規(guī)則“一大二小”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在非金屬單質中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是
C
C

A．I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質．“納米鐵”也可以通過置換反應制�。诟邷馗艚^空氣的條件下，以N2作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
（3）根據(jù)下列微粒結構示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）
Ne
Ne
．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子
．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）
C
C
．
A．升高溫度，增加溶質，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質，減少溶劑
②t1℃時96gx的飽和溶液的質量分數(shù)為
20%
20%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學用語在學習化學的過程中占有非常重要的地位，它包括元素符號、化學式、離子符號、結構示意圖、化學方程式、化合價等等．因此我們必須能熟練書寫、能說出各種化學用語的意義．
（1）按要求寫出下列化學方程式
①實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②有氫氣參加的化合反應
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

③可產生濃厚煙幕的反應
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5

④有水參加的分解反應
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

（2）用化學用語表示：
2個氫原子
2H
2H
； 2個氫分子
2H2
2H2
；2個鎂離子
2Mg2+
2Mg2+
；3個硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
；氧化鐵
Fe2O3
Fe2O3
；
（3）將符號“3SO42-”中隱含的數(shù)字1、2、3、4、5、6的意義寫在空格內：
1
每個硫酸根離子中含有1個硫原子
每個硫酸根離子中含有1個硫原子
；    2
每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
；3
3個硫酸根離子
3個硫酸根離子
；      4
每個硫酸根離子含有4個氧原子
每個硫酸根離子含有4個氧原子
；5
每個硫酸根離子中共有五個原子
每個硫酸根離子中共有五個原子
；      6
3個硫酸根離子共有6個單位負電荷
3個硫酸根離子共有6個單位負電荷
．
（4）已知氮、硅原子結構示意圖依次為：N．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫出氮化硅的化學式
Si3N 4
Si3N 4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

元素符號的書寫方法：由一個字母表示的元素符號要________；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要________，第二個字母要________．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市高淳縣中考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：

（1）在元素周期表中，某元素原子結構示意圖為 ，該元素原子序數(shù)為       ，在化學反應中該原子易    （填“得到”或“失去”）電子形成        （填化學符號）。

（2）寫出由原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學式    。

（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；

③                   （任寫一條）

【解析】（1）根據(jù)元素符號的正確書寫方法、原子結構示意圖的表示方法即可解答；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；

（2）從元素周期表中查出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素，即可寫出組成化合物的化學式；

（3）根據(jù)元素周期律的知識進行分析解答本題．

 

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