Question

1．鋁元素與人類關(guān)系密切．
（1）如圖是鋁元素在元素周期表中的信息和鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；
鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子（填“得到”或“失去”）．
（2）鋁元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃屬于B（填標(biāo)號(hào)）．
A．單質(zhì)       B．氧化物       C．堿           D．鹽
（3）工業(yè)用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3X↑，X的化學(xué)為O₂；該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）由圖中鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息可知，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為圈內(nèi)數(shù)字，鋁元素為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，會(huì)形成的陽(yáng)離子．
（2）根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)類型的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

解答 解：（1）如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；鋁元素為金屬元素，其原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；故填：26.98；失去；
（2）氧化鋁是一種由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；故填：B；
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變，反應(yīng)前：4Al、6O；反應(yīng)后：4Al，則3X中共含6個(gè)O，則X的化學(xué)式為O₂；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；故填：O₂；分解；
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性；故填：導(dǎo)熱；
（5）反應(yīng)物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；故填：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 此題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，平時(shí)一定要注意知識(shí)的積累．