配制20％的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

[　　]

A．氯化鈉晶體不純

B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)

D．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
、
玻璃棒
、量筒；
（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果．
氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準(zhǔn)（或量筒中的水沒有沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，造成液滴飛濺）
；
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是
稱量、溶解
．
配制時(shí)需稱量氯化鈉
12
g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇
③
的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫．通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)（雜質(zhì)包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗鹽．
（1）在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固體出現(xiàn)
溶液中有多量固體出現(xiàn)
 時(shí)，停止加熱．
②經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）分成二等份．
①常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙．
②學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程如圖：（假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布）

請(qǐng)回答：
（a） 寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名稱是
過濾
過濾
，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉
．
（c）如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2克，試計(jì)算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）
（d）若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進(jìn)行．
請(qǐng)回答下列問題：計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：
①氯化鈉
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)
B
B
．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調(diào)節(jié)平衡 D．移動(dòng)游碼．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．在過濾操作中，玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）曬鹽場(chǎng)經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．
將t1℃時(shí)3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
．
（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時(shí)，向4個(gè)盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解．4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④
加入氯化鈉的質(zhì)量/g 9 36 81 90
溶液質(zhì)量/g 209 236 272 272
若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是
791
791
g．
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
abc
abc
（填序號(hào)）．
a．①②所得溶液是不飽和溶液
b．③④所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
c．20℃時(shí)，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
d．20℃時(shí)，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質(zhì)量為36g的固體．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年安徽省蕪湖市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試、化學(xué)試卷 題型：022

2008年春節(jié)前，我國(guó)南方數(shù)省遭受雪災(zāi)襲擊，為及時(shí)消除道路積雪，人們將融雪劑撒在路面上，以便盡快融化路面上的積雪，防止路面結(jié)冰．氯化鈉、氯化鈣屬于氯鹽類融雪劑，它們?nèi)苡谒?雪)后，使含鹽雪水的凝固點(diǎn)降至0℃以下，使路面積雪難以結(jié)冰，如氯化鈣溶于水后凝固點(diǎn)在－20℃左右，但過量使用融雪劑后會(huì)破壞植被和道路，還能造成土壤鹽堿化．

(1)融雪劑氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，請(qǐng)作化學(xué)符號(hào)表示鈣離子________，鈣離子是由鈣原子________(填“得到”或“失去”)電子所形成；

(2)根據(jù)所給信息，解釋融雪劑融雪和防止路面結(jié)冰的原理________；

(3)面對(duì)雪災(zāi)，使用融雪劑的錯(cuò)誤行為是(　　)

A．制定融雪劑用量標(biāo)準(zhǔn)，適量使用

B．施灑融雪劑的量越多越好，不必顧及道路和兩旁的綠化植物

C．使用融雪劑的積雪不能堆積在農(nóng)田

(4)計(jì)算，常溫下配制20％的氯化鈉溶液150 g，需氯化鈉________g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。

⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）


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