【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品,觀察發(fā)現(xiàn),樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究。
(提出問題1)該樣品中含有哪些物質(zhì)?
(提出猜想)猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),該樣品中只含Na2CO3;
猜想Ⅲ:部分變質(zhì),該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
(實驗探究1)為確定該樣品成分,小明設(shè)計了如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品溶于水,加入 足量的________; | 白色沉淀產(chǎn)生 | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________ |
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾, 取濾液加入________; | ________ | 證明猜想Ⅲ成立 |
(提出問題2)怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?
(實驗探究2)為得到純凈的氫氧化鈉固體,設(shè)計的實驗過程如下圖。請回答下列問題
⑴長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質(zhì),原因是________(用化學(xué)方程式表示)。操作B的名稱為________,所需的玻璃儀器有________、燒杯和玻璃棒。
⑵該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
⑶最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量________(選填“<”、“=”或“>”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。
(實驗探究3)為了測定NaOH的純度,某同學(xué)設(shè)計如圖裝置。
已知:CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
⑷B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替,其理由是________。
⑸取10g樣品進(jìn)行實驗,根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算可知產(chǎn)生了CO20.44g,求原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程_____________。
【答案】 氯化鋇溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaCl 酚酞 紅 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 過濾 漏斗 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2 NaOH > 二氧化碳能夠溶于水 89.4%
【解析】本題在氫氧化鈉的變質(zhì)后的成分及含量的探究的情境下,考查了堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
實驗探究1:若猜想Ⅲ成立,則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉。氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉,可用足量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。氫氧化鈉呈堿性,能使酚酞變紅色,再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。因此:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取少量樣品溶于水,加入足量的氯化鋇溶液; | 白色沉淀產(chǎn)生 | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl |
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾,取濾液加入酚酞; | 溶液變紅 | 證明猜想Ⅲ成立 |
實驗探究2:
⑴氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水;反應(yīng)方程式為:2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O;操作B得到固體和溶液,所以操作B是過濾;所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒;
⑵碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;
⑶根據(jù)反應(yīng)看出,變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多,故填“>”;
⑷本題的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測量二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量,所以必須保證二氧化碳的準(zhǔn)確性,因為二氧化碳能夠溶于水,所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液,可以避免二氧化碳溶于水;
⑸設(shè):樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 0.44g
解之得:x=1.06g。
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈89.4%。
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【題目】最近,我國研發(fā)出了“發(fā)電玻璃”,又名叫碲化鎘薄膜太陽能電池,其原理是在絕緣的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化鎘光電薄膜,由此制成可導(dǎo)電、可發(fā)電的半導(dǎo)體材料。鎘元素的信息如下,以下說法正確的是( )
A. 圖中x=8
B. 鎘元素屬于非金屬元素
C. 鎘原子的中子數(shù)是64
D. 鎘的相對原子質(zhì)量是112.4g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變
B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3:4
D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)圖A、B、C是金屬屬的應(yīng)用實例,根據(jù)這些實例可推斷出金屬具有的物理性質(zhì)有____________(需答兩點)。
(2)圖D中,最容易生銹的部位是___________(填“a”“b”或“c”)。
(3)焊錫(主要含錫、鉛)與其組成它的純金屬相比具有_______________的特性,可用來焊接金屬。
(4)將純銅片和黃銅片互相刻畫畫,純銅片上留下明顯的劃痕(實驗如圖E所示),該實驗說明了________________________________.
(5)用磁鐵礦(Fe3O4)煉鐵的原理是:在高溫下,用一氧化碳把鐵從磁鐵礦里還原出來,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋇廣泛用于陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)。有一種碳酸鹽礦石,其主要成分是碳酸鋇和碳酸鈣,現(xiàn)以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇,并得到副產(chǎn)品氫氧化鈣,其流程如下圖所示:
已知,氫氧化鋇和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度是:
溫度/℃ | 0 | 40 | 80 |
氫氧化鋇溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氫氧化鈣溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
請回答
(1)碳酸鋇與碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)相似,高溫下能分解成兩種氧化物,碳酸鋇在高溫下分解的化學(xué)方程式為______________。
(2)氧化鋇與氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似,能與水反應(yīng)。溶液A中存在的陽離子是___________(寫離子符號)。
(3)在實驗室里完成操作1,需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外,還有______________。
(4)操作2采用的操作方法依次為____________(填序號)。
A.過濾 B.降溫 C.加熱 D.蒸餾 E.灼燒
(5)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(6)廢渣要經(jīng)過洗滌后才能棄渣,原因是________________________。
(7)假設(shè)該碳酸鹽礦石中含有40%的碳酸鈣,那么50kg該礦石理論上可制得氫氧化鈣的質(zhì)量是________kg。
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【題目】某化工廠排放的廢水含有較多FeSO4,為綜合利用FeSO4,他們設(shè)計一下工藝流程:
(1)操作的名稱是 ______ ,其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ______ ,
(2)在上述流程圖中使物質(zhì)中元素的化合價發(fā)生改變的是操作_____
(3)整個實驗流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ______ (用名稱表示);煅燒生成的Fe2O3可用于工業(yè)煉鐵,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ .
(4)該工藝流程中制取的(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)上可以用作 ______ .
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【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。 冶煉銅常用銅礦石——孔雀石,其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],生成銅的簡要流程如下:
(查閱資料)堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體,受熱易分解,從組成上分析,它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì),所以能與酸發(fā)生反應(yīng)。
(1)反應(yīng)前,將孔雀石粉碎的目的是_________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________。
(3)反應(yīng)①后進(jìn)行的操作名稱是__________,若所得CuSO4溶液為渾濁的,則可能的原因是___________(寫一種即可)。
(4)反應(yīng)①除生成CuSO4外,還生成了兩種氧化物,其化學(xué)式分別為_________、__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng),某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實驗探究,請按要求填空:
(1)寫出CO還原氧四氧化三鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(2)能說明一氧化碳還原四氧化三鐵屬于化學(xué)變化的現(xiàn)象是________。
(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是______________。
(4)若把四氧化三鐵換成一定量的磁鐵礦樣品W克(該反應(yīng)完全進(jìn)行),并想測定該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。
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【題目】空氣、水都是寶貴的資源。
(1)自然界中的水都不是純水,凈水時,需加入明礬的目的是_____。 在生活中常采用_____的方法降低水的硬度。
(2)利用空氣、水制取硝酸的一種流程如下圖所示。
(Ⅰ)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(Ⅱ)從微觀角度解釋 NO 和 NO2 化學(xué)性質(zhì)不同的原因_____。
(Ⅲ)實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是______任寫一個)。
(3)下列保護(hù)空氣措施合理的是_____(填標(biāo)號)。
A. 工廠通過加高煙囪直接排放廢氣 B. 使用清潔能源
C. 提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 D. 推廣使用乙醇汽油代替普通汽油
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