1.了解日用化工品的成分,有利于我們正確使用.
名稱爐具清潔劑潔廁靈“84”消毒液
有效成分氫氧化鈉鹽酸次氯酸鈉
(1)爐具清潔劑的pH>7(填“>”“<”或“=”),它不能與潔廁靈混合使用的原因是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應,導致失效.
(2)不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(用化學方程式回答).
(3)潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用,因為兩者混合會發(fā)生反應:2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,生成的氣體X 有毒.X 的化學式為Cl2

分析 (1)根據(jù)爐具清潔劑和潔廁靈的主要成分進行分析;
(2)根據(jù)潔廁靈的成分及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學反應前后,原子種類、數(shù)目均不變進行分析.

解答 解:(1)由表中可知爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉,顯堿性,所以pH>7,潔廁靈中的主要成分是鹽酸,所以爐具清潔劑不能與潔廁靈混合使用的原因是:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應,導致失效;
(2)潔廁靈的成分是鹽酸,可以和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)由反應的化學方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知,反應物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、3、2、1,反應后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、1、2、1,依據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為Cl2
故答案為:(1)>,氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應,導致失效;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)Cl2

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材,考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
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2.自然界中幾乎不存在純凈的水,若要對自然界中是水進行凈化處理,其中凈化程度最高的方法是( 。
A.沉降B.吸附C.蒸餾D.過濾

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12.海水中得到的粗鹽,含有可溶性雜質(zhì)(主要有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等).
粗鹽提純的部分步驟如下:將粗鹽加水溶解后①加入過量的碳酸鈉;②加入過量的氯化鋇;③加入過量的氫氧化鈣.則加入試劑的正確的操作順序為③②①或②③①(填序號).然后過濾,將沉淀連同泥沙一塊除去,進行過濾最終獲得精鹽,在以上操作后還需增加的操作是向濾液中加入適量的稀鹽酸完全反應后蒸發(fā)結(jié)晶.

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9.下列物質(zhì)的鑒別方法中不正確的是( 。
選項 鑒別的物質(zhì) 鑒別的方法
 A 冰和干冰 室溫(20℃)放置,觀察是否有痕漬
 B 水和雙氧水 加入二氧化錳,觀察是否有氣泡
 C 硬水和軟水 加入肥皂水,觀察產(chǎn)生泡沫的多少
 D 氦氣和二氧化碳用燃著的木條,觀察木條是否繼續(xù)燃燒
A.AB.BC.CD.D

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16.下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù),請回答相關問題:
溫度(℃)102030405060
KNO320.931.645.863.985.5110
NaCl35.836.036.336.637.037.3
(1)常溫下(一般指20℃),將35克KNO3固體加入到100克水中,充分溶解后,形成的溶液的質(zhì)量為131.6克;
(2)60℃時,KNO3的飽和溶液中含有少量的NaCl,可以通過降溫結(jié)晶的方法獲得較純凈的KNO3晶體;
(3)t℃時,KNO3和NaCl的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同,則t的溫度范圍是20℃~30℃.

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6.實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體.儀器b是分液漏斗,可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體.請回答以下問題.

(1)儀器a、c的名稱是:a錐形瓶,c水槽.
(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH(填字母序號),該反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的.既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有①③④(填數(shù)字序號).
①難溶于水    ②易溶于水    ③不與水反應   ④密度與空氣不接近
⑤可與空氣中某成分反應      ⑥有毒,是一種大氣污染物
(3)實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E(填字母序號).
某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,請將可能的原因填入如表(答出一條即可),并用簡單的實驗進行驗證:
可能的原因實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想的結(jié)論正確
(4)常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣,該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.實驗室制取乙炔時,須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.上圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有CD
(填裝置序號).
(5)通過查閱資料得知:
①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水;
②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體.
小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,她應選擇的反應的發(fā)生和收集裝置是AG(填字母),發(fā)生反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.

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A.金屬材料B.無機非金屬材料C.合成材料D.復合材料

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10.如圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化,其中可能符合圖Ⅱ所示變化關系的是( 。
A.B.C.D.

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11.在人身體患病時,醫(yī)生經(jīng)常進行靜脈注射葡萄糖液,以補充人體缺失的能量和體液.葡萄糖注射液中的溶質(zhì)就是葡萄糖【化學式:C6H12O6】,試計算:
(1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量是180;
(2)其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6:1:8;
(3)18g葡萄糖所含氧元素的質(zhì)量是9.6g.

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