Question

1．了解日用化工品的成分，有利于我們正確使用．

名稱	爐具清潔劑	潔廁靈	“84”消毒液
有效成分	氫氧化鈉	鹽酸	次氯酸鈉

（1）爐具清潔劑的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），它不能與潔廁靈混合使用的原因是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，導致失效．
（2）不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化學方程式回答）．
（3）潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用，因為兩者混合會發(fā)生反應：2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑，生成的氣體X 有毒．X 的化學式為Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)爐具清潔劑和潔廁靈的主要成分進行分析；
（2）根據(jù)潔廁靈的成分及物質的性質進行分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變進行分析．

解答 解：（1）由表中可知爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，顯堿性，所以pH＞7，潔廁靈中的主要成分是鹽酸，所以爐具清潔劑不能與潔廁靈混合使用的原因是：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，導致失效；
（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由反應的化學方程式NaClO+2HCl═NaCl+H₂O+X↑可知，反應物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、3、2、1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個數(shù)分別為1、1、2、1，依據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl₂．
故答案為：（1）＞，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，導致失效；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）Cl₂．

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力．