Question

14．實驗室新進一批塊狀大理石，某化學(xué)小組同學(xué)稱取12.5克該樣品，加入足量稀鹽酸反應(yīng)來測定碳酸鈣的含量．完全反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為2.5克，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．
（2）計算12.5克該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）完全反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為2.5g，則碳酸鈣質(zhì)量為：12.5g-2.5g=10g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）設(shè)12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
10g                                   x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．