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已知某鐵的氧化物中Fe、O元素的質量比為7：3，求化學式．

解：設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數(shù)為x、y，
則由Fe、O元素的質量比為7：3，得：
56x：16y=7：3
解之得：x：y=2：3
則鐵的氧化物的化學式為：Fe2O3．
故答案為：化學式為Fe2O3．
分析：可設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數(shù)為x、y，然后利用元素的質量比為7：3來計算，求出x與y的比，得到化學式．
點評：應正確掌握計算的格式，利用原子個數(shù)比來得到化學式，不要求單個原子的原子個數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃
．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H2；
⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將
不變
不變
（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質量分數(shù)是
0.6%
0.6%
，氧元素的質量分數(shù)是
1.6%
1.6%
．（無需計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOy+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O      Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
焦炭燃燒放出大量的熱，產生的熱量使裝置內其它反應得以發(fā)生
焦炭燃燒放出大量的熱，產生的熱量使裝置內其它反應得以發(fā)生
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．操作的先后順序是①→③→
④
④
→
②
②
→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為
C
C
（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數(shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ωO=
1.6%
1.6%
；
ωC=
0.6%
0.6%
．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質量分數(shù)將
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數(shù)將
偏大
偏大
．

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科目：初中化學 來源：輕巧奪冠人教版九年級化學下 題型：058

某實驗活動小組試驗一氧化碳的性質，并測定鐵的氧化物中鐵和氧的質量比．所用實驗裝置如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)若用加熱某固體的方法制取一氧化碳氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：a．試管b．燒杯c．蒸發(fā)皿d．酒精燈e．鐵架臺(帶鐵夾)f．帶導管的橡皮塞．請用編號填寫發(fā)生裝置中所需要的儀器是_________．

(2)有下列實驗步驟：①給鐵的氧化物加熱；②通入一氧化碳氣體；③停止給鐵的氧化物加熱；④停止通一氧化碳．正確的操作步驟為________．(填寫編號)

(3)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________________．

(4)若已知鐵的氧化物為Fe2O3，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________．

(5)由上述實驗可知，一氧化碳具有________性．

(6)在C處放置燃著的酒精燈，目的是________________________________．

(7)若已知鐵的氧化物的質量為0.36g，與一氧化碳完全反應后，B裝置增重0.22g，則參加反應的一氧化碳的質量是________．

(8)此鐵的氧化物中鐵與氧的質量比是________________．

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科目：初中化學 來源：1+1輕巧奪冠·同步講解　化學　九年級下冊　人教版　金版 人教版 題型：058

某實驗活動小組試驗一氧化碳的性質，并測定鐵的氧化物中鐵和氧的質量比．所用實驗裝置如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)若用加熱某固體的方法制取一氧化碳氣體的發(fā)生裝置中，可能用到的儀器有：a．試管b．燒杯c．蒸發(fā)皿d．酒精燈e．鐵架臺(帶鐵夾)f．帶導管的橡皮塞．請用編號填寫發(fā)生裝置中所需要的儀器是________．

(2)有下列實驗步驟：①給鐵的氧化物加熱；②通入一氧化碳氣體；③停止給鐵的氧化物加熱；④停止通一氧化碳．正確的操作步驟為________．(填寫編號)

(3)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(4)若已知鐵的氧化物為Fe2O3，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(5)由上述實驗可知，一氧化碳具有________性．

(6)在C處放置燃著的酒精燈，目的是________．

(7)若已知鐵的氧化物的質量為0.36 g，與一氧化碳完全反應后，B裝置增重0.22 g，則參加反應的一氧化碳的質量是________．

(8)此鐵的氧化物中鐵與氧的質量比是________．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
（1）實驗前應先          。  
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。
a．濃硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氫氧化鈉溶液   
（3）F裝置的作用是          。     
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是          。
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：          。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②  點燃A 處酒精燈；
③  緩緩通入純凈干燥的H2；
④  點燃C 處酒精燈；
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
⑥  再緩緩通入少量H2；
⑦  再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步驟③的目的是          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是          ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質量分數(shù)是        ，氧元素的質量分數(shù)是        。

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