Question

如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答問題：
（1）a、c在

 

時，溶解度相等．
（2）0℃時，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序為

 

．
（3）把a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃，沒有晶體析出的是

 

．
（4）若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，恢復到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

 

（填“變大”或“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）降溫后溶解度變大不會析出晶體；（4）根據(jù)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以a、c在t₁℃時，溶解度相等；
（2）從0℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以0℃時它們的溶解度大小順序是：bca；
（3）降溫后溶解度變大不會析出晶體，由圖示可知，只有C物質(zhì)降溫后，溶解度變大，沒有晶體析出；
（4）若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，生石灰與水結(jié)合生成氫氧化鈣，導致氫氧化鈣飽和溶液中溶劑減小，溶解不了的溶質(zhì)就會析出，故溶質(zhì)減少．
故答案為：（1）t₁℃；（2）bca；（3）c；（4）變�。�

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，交點的含義，溶解度大小的比較方法，飽和石灰水中加入氧化鈣，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都變�。�