【題目】利用所學(xué)知識回答下列問題。
(1)圖1表示的是某物質(zhì)發(fā)生某變化的微觀示意圖,發(fā)生該變化的條件是_____(填一個)
(2)按圖2方式量取了20mL水用于稀釋濃硫酸,稀釋后的實際濃度_____稀釋后的理論濃度(填>、<或=)。
(3)按圖3稱量3.0g氯化鈉(1g以下用游碼)。實際稱得的氯化鈉的質(zhì)量_____3.0g(填>、<或=)。
(4)圖4所示的實驗結(jié)束后,a管所收集到氣體的質(zhì)量與b管所收集到氣體的質(zhì)量比為_____。
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【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示,對于該圖象的理解,有下列說法,其中正確的是( 。
①B表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等
④反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等
⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為: AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料:氯化鈣是一種白色粒狀物, 吸水性極強,暴露于空氣中極易潮解; 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(實驗一)取m g 該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱。
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2 和水,若要測定生成的 CO2 和水的質(zhì)量,裝置 C和D 中盛放的藥品應(yīng)選擇:C_________、D_______。(填序號)。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾 b,打開 a,先通入一段時間空氣,裝置A 中盛放的是堿石灰,它的作用是___。
(3)一段時間后,打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾,點燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是______。
(實驗二)另取m g 該藥片,加入 100g 19.6%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質(zhì)的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液中 NaOH 的質(zhì)量的關(guān)系如圖。
已知:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2 可溶于水。
(1)寫出 MgSO4 與NaOH 的反應(yīng)方程式______。
(2)圖中當(dāng)加入溶液中NaOH 的質(zhì)量為 1.6g 時仍沒有沉淀,說明濾液中含有______。當(dāng)加入溶液中溶質(zhì) NaOH 的質(zhì)量到 x 時,生成的沉淀是______,x=_____g。
(3)醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服,試用你所學(xué)的知識解釋這樣建議的理由是______。
(4)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為______。
(反思提升)許多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn),源自對試驗中異,F(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學(xué)成果是通過對異常現(xiàn)象研究得出的是(填序號)______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異,F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是_____
A.t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量最大的是B
B.t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A
C.可用降低溫度的方法使t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D.將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:_____。
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【題目】某校興趣小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撌沂瘶悠?/span>10g加入燒杯中,再把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)):
實驗次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 6 | m | 1.2 | 1.2 |
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)表中m的數(shù)值為___;
(2)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道,乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)俗稱酒精,通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與金屬氧化物反應(yīng)。醋酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液變紅。無水硫酸銅固體遇水變藍(lán),F(xiàn)對乙醇與金屬氧化物反應(yīng)進行探究。
(探究活動一)同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖),銅絲很快又變回紅色,并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次,得到A溶液;銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
(提出問題)生成的刺激性氣味的氣體是什么?
(猜想與假設(shè))有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是:猜想一:SO2 猜想二:CO2 猜想三:醋酸(C2H4O2)
(討論與結(jié)論)同學(xué)們討論后發(fā)表看法:
①小兵認(rèn)為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是_____。
②小周認(rèn)為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是_____。
③小華認(rèn)為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味。
(探究活動二)小蘭同學(xué)設(shè)計實驗驗證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小蘭的實驗操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后_____。同學(xué)們再取少量A溶液加入試管中,加少量無水硫酸銅固體,震蕩,變藍(lán)色(已知:乙醇遇無水硫酸銅不顯藍(lán)色)。老師告訴同學(xué)們該反應(yīng)生成的刺激性氣味的氣體為乙醛(C2H4O)。請寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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【題目】學(xué)完酸堿鹽之后,小明頭腦里一直有疑惑,為什么老師說金屬活動順序表中鉀、鈣、鈉很活潑,卻又不能把它后面金屬從鹽溶液中置換出來呢?帶著疑問小明走進了實驗室。
(查閱資料)鈉是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(實驗探究)小明先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中,反應(yīng)劇熱,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和藍(lán)色濾渣,根據(jù)已學(xué)知識可推斷藍(lán)色濾渣為并對濾液的成分進行探究。
(猜想與假設(shè))猜想一:Na2SO4;猜想二:Na2SO4和NaOH;猜想三_____。猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明認(rèn)為猜想_____不合理,理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(查閱資料)Na2SO4溶液呈中性
(實驗與驗證)
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中,仔細(xì)觀察現(xiàn)象 | 溶液為無色 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想一不成立 |
(拓展延伸)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬確實_____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
(繼續(xù)探究)小明將4.6g鈉投入到含HCl 3.65g的稀鹽酸中,反應(yīng)更加劇熱,這是因為鈉的性質(zhì)很活潑,很容易失去最外層的一個電子而形成_____。請計算該過程中產(chǎn)生H2的質(zhì)量_____。
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【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
Ⅰ.以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括: 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
(2)反應(yīng)釜III:向反應(yīng)II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度,過濾時應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為______(填字母序號,如圖為幾種鹽的溶解度曲線)。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
(3)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______;檢驗產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ.實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下:
[資料1]亞硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫,當(dāng)溫度超過1000℃時,Mn3O4易被氧化。
(步驟I)制備MnSO4溶液:在三頸燒瓶中(裝置見(如圖)加入一定量MnO2和水,先通氮氣,再通入SO2和N2混合氣體,攪拌反應(yīng)3小時。停止通SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻后過濾得MnSO4溶液。
(4)燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為____________。
(5)三頸燒瓶中生成MnSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。
(6)步驟I中,先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下,可采取的合理措施有:及時攪拌反應(yīng)液、____________(任寫1條)。
(步驟II)制備MnSO4H2O晶體:利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
(步驟III)制備Mn3O4固體:準(zhǔn)確稱取101.4mg MnSO4H2O,將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒,下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
(7)Mn3O4中的Mn元素有+2,+3價,則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____
(8)該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
(9)試通過計算確定反應(yīng)至圖中C點時所對應(yīng)的剩余固體成分的化學(xué)式____(請寫出計算過程)。
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【題目】(1)化學(xué)用語是國際通用的語言,請用化學(xué)用語填空:
①氦元素______;②2個硫酸根離子______;
③甲烷______;④標(biāo)出KClO3中Cl的化合價______;
(2)寫出“3NO2”中數(shù)字的含義:
①“3”表示______;
②“2”表示______。
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