Question

【題目】氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）圖中AB段表示的意義是 ．
（3）18.55g氯化鈣鉀石樣品中： ①CaCl2的質(zhì)量是g；
②KCl的質(zhì)量是g；
③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 ．
（4）所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （最后一問要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過量
（3）11.1；7.45；21.0%
（4）解：設(shè)106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
X	10g

x=10.6g

該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%

答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10%

【解析】解：（1）加入的碳酸鈉與溶液中氯化鈣交換成分，因形成沉淀而發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；所以答案是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應(yīng)，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；所以答案是：CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過量；（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質(zhì)量為m

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	M	10g

m=11.1g
18.55g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質(zhì)量=18.55g﹣11.1g=7.45g
18.55g氯化鈣鉀石樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈21.0%
所以答案是：11.1；7.45；21.0%；
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．