Question

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共表示

 

種元素．圖中

 

（填序號）表示某稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）圖中表示陽離子的是

 

（用離子符號表示），表示陰離子的是

 

（用離子符號表示）．
（3）圖中的粒子容易得到電子的是

 

（寫出微粒符號），它與

 

（填序號）相遇時可形成一種常見化合物．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類；
（2）根據(jù)當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時，是陽離子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時，是陰離子分析；
（3）根據(jù)最外層的電子數(shù)的特點分析．

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，由五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有4種，圖中粒子共表示4種元素，稀有氣體的原子最外層的電子數(shù)是8（氦是2），所以C是稀有氣體的原子．
（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時，是陽離子；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時，是陰離子，在B中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，是陽離子Mg²⁺；在E中，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，是陰離子Cl^-．
（3）由五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的最外層的電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到1個電子，其符號是．而D的最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子，故兩者能夠形成常見的化合物氯化鈉；
故答案為：（1）4；C；（2）Mg²⁺；Cl^-；（3）Cl；D；

點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵