Question

某同學(xué)使用下圖所示裝置，試驗(yàn)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）有下列實(shí)驗(yàn)步驟：①加熱；②通入一氧化碳．請用上述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號填空：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先______；然后______．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______，說明有______生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______，說明有______生成．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，一氧化碳具有______性．在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有______和______，因此，它們在工業(yè)上常用來______．
（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是______．
（5）如用該裝置進(jìn)行一氧化碳高溫下與氧化鐵的反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．工業(yè)上運(yùn)用該原理煉鐵時(shí)，100噸含氧化鐵80%的鐵礦石在理論上可制得______噸含雜質(zhì)4%的生鐵．（計(jì)算結(jié)果保留三個(gè)有效數(shù)字，不要求寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

解：（1）由于一氧化碳?xì)怏w是可燃性氣體，所以在點(diǎn)燃前要先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理為：CO+CuO Cu+CO₂，所以實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明有單質(zhì)銅生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；
（3）氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得到氧元素，具有還原性；
（4）使用酒精燈把尾氣中有毒氣體CO燃燒變成二氧化碳，防止尾氣污染空氣；
（5）氧化鐵Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70%
100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量=100t×80%=80t
理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量==58.3t
故答案為：（1）②；①
（2）黑色氧化銅變?yōu)榧t色；銅；澄清石灰水變渾濁；二氧化碳
（3）還原；氫氣；碳；冶煉金屬
（4）使剩余的CO燃燒，避免污染空氣
（5）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂； 58.3噸
分析：（1）根據(jù)可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前一定要驗(yàn)純，如果氣體不純會(huì)發(fā)生爆炸的知識來作答；
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理為：CO+CuO Cu+CO₂，據(jù)此可推測出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（3）在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得到氧元素的物質(zhì)具有還原性，我們所了解的在化學(xué)反應(yīng)中得到氧元素的物質(zhì)有：一氧化碳、氫氣、碳；
（4）根據(jù)CO有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣分析解答；
（5）根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，由煉出含雜質(zhì)4%的生鐵中鐵元素質(zhì)量與100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量相等，計(jì)算生成生鐵的質(zhì)量．
點(diǎn)評：在使用可燃性氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，一定要檢驗(yàn)氣體純度，防止氣體不純而引起爆炸．