Question

7．某礦山的石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）．名師學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們采取了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）．然后加入50g的稀鹽酸，用玻璃杯攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關系如圖所示．試回答：
（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是加快和稀鹽酸反應的速率．
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳2.2克．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 反應物接觸越充分，反應速率越快；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是增大碳酸鈣和稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率．
故填：加快和稀鹽酸反應的速率．
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳的質(zhì)量為：6g+20g+50g-73.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．