Question

若干克銅粉和鐵粉組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅原子和鐵原子的個(gè)數(shù)比為（　　）

• A、1：2
• B、2：3
• C、7：2
• D、3：2

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，銅粉和鐵粉的混合物與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵粉全部反應(yīng)過(guò)濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過(guò)混合物與足量稀鹽酸完全反應(yīng)過(guò)濾后所得固體在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，利用產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量等于原混合物質(zhì)量利用這一質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合氧化銅的化學(xué)式中元素的質(zhì)量比可解決此題

解答：解：一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)，所以過(guò)濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因?yàn)榧訜岷螽a(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鐵的質(zhì)量，則原混合物中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比等于氧化銅中銅鐵兩種元素的質(zhì)量比，即：64：16=4：1．所以原混合物中銅原子和鐵原子的個(gè)數(shù)比為：

4

1

×

56

64

=7：2
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，利用金屬活動(dòng)性判斷鐵粉完全消耗，以及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，解題時(shí)巧妙地轉(zhuǎn)化成化學(xué)式的計(jì)算大大簡(jiǎn)化了計(jì)算的過(guò)程．