上世紀(jì)八十年代農(nóng)村相當(dāng)多的地區(qū)食用食用鹽為粗鹽，粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組為了將粗鹽中得MgCl2、CaCl2分離，分別得到精鹽和MgCl2、CaCl2等物質(zhì)做了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將粗鹽置于于一定量的水中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�；過濾，得到濾液a．
（2）向?yàn)V液a中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾液b和固體A．
（3）向?yàn)V液b中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，得到濾液c和固體B．
（4）向?yàn)V液c中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)，得到固體C．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：
（1）寫出步驟（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）濾液c中含有的溶質(zhì)有
 
（寫化學(xué)式）；
（3）在蒸發(fā)操作中使用的儀器主要有
 
．
考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：常見的鹽 化學(xué)肥料
分析：將粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2分離，分別得到精鹽：氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，加入過量的碳酸鈉溶液除掉鈣離子；濾液c中加入過量的稀鹽酸除掉過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，再蒸發(fā)，得到固體氯化鈉．
解答：解：
（1）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．故化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）向?yàn)V液b中加入過量的碳酸鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；故濾液c中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）在蒸發(fā)操作中使用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
故答案為：
（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知20℃時食鹽的溶解度是36g，現(xiàn)將8g食鹽放入到42g水中，得到的溶液進(jìn)行下列各項(xiàng)操作后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？
（1）再加入5g食鹽固體；
（2）蒸發(fā)掉10g水；
（3）加入5g食鹽固體和20g水；
（4）加入10g硝酸鉀固體；
（5）加入10g食鹽；
（6）加入20%的硝酸鉀溶液50g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電；
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（它們?nèi)苡谒氖疽鈭D如圖1）：
【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運(yùn)用】氯化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是氯化鈉溶于水：NaCl→
 
．
【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（略）
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中
 
的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
③有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，以NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-→
 
．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)，①澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]、②氧氣（O2）、③水（H2O）、
④四氧化三鐵（Fe3O4）、⑤過氧化氫（H2O2）、⑥硫（S）、⑦鐵水（Fe）、⑧氯化鈉（NaCl）、⑨高錳酸鉀（KMnO4），其中屬于混合物的是（填序號，下同）
 
，屬于單質(zhì)的是
 
，它們的共同點(diǎn)是
 
，屬于化合物的是
 
，它們的共同點(diǎn)是
 
，若將③④⑤歸為一類，我們可稱之為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）．
（1）乙硫醇由
 
種元素組成，其中各元素的質(zhì)量比：
 
．
（2）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
4CO2+2X+6H2O，則X化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）如圖1示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是
 
（填序號，下同），屬于同種元素的是
 
．
（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通 電生成氫氣和氧氣．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
 
．
（3）圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖．從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為
 
．（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室里一些制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請根據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①
 
、
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用高錳酸鉀制氧氣，選擇了裝置A和E，在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)水槽中水變成了紫色，該小組采取了措施后重新實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)正常，他們采取的措施是
 
．
（3）化學(xué)興趣小組的小張和小明同時用5g氯酸鉀進(jìn)行制取氧氣實(shí)驗(yàn)，小張單獨(dú)加熱5g氯酸鉀，小明在5g氯酸鉀中加入1g的高錳酸鉀混勻后加熱，小張和小明加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，你認(rèn)為下列說法合理的是（填序號 ）
 
．
a、小張和小明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氧氣一樣多；
b、小明的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣比小張多；
c、小張的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣比小明慢；
d、小明的實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀對氯酸鉀分解起到了催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：（1）氫氣；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化鋁；（5）水；（6）四氧化三鐵；（7）充分加熱高錳酸鉀的產(chǎn)物；（8）二氧化硫；（9）氯化鈉溶液；（10）液氮．其中：屬于混合物的有（填序號，下同）
 
；屬于化合物的有
 
；屬于單質(zhì)的是
 
；屬于氧化物的有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

正確的實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人生安全都非常重要，如圖所示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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