Question

16．某硝酸銨化肥經(jīng)測定含有氮元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，可能混有以下哪種氮肥（　　）

• A． 碳酸氫銨NH₄HCO₃
• B． 硫酸銨
• C． 氯化銨
• D． 尿素CO（NH₂）₂

Answer 1

分析 先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．進行解答．

解答 解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{28}{80}×100%$=35%．
A．NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14}{79}$×100%=17.8%；
B．（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{28}{132}$×100%=21.2%；
C．NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14}{53.5}$×100%=26.2%；
D．CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{28}{60}$×100%=46.7%．
樣品含氮元素的質(zhì)量分數(shù)40%＞35%，若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；
故選D．

點評 解答本題要掌握物質(zhì)中每種元素的質(zhì)量分數(shù)的求法，通過計算得出的數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．