Question

10克不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反應(yīng)，得到0.2克氫氣．試計算：
（1）參加反應(yīng)的鋅粒為多少克？
（2）該稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出不純鋅粒中鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用這溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅粒為x，100克稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄ =H₂↑+ZnSO₄
65    98    2
x     y    0.2g

65

x

=

2

0.2

 x=6.5g  

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
答：（1）參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為6.5g．
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%．

點評：化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．