Question

【題目】某研究小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下圖所示的實驗。（其中金屬片均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）

（1）看到A、C試管中有氣泡產(chǎn)生，寫出A試管中反應的方程式：____________________________。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的金屬活動性______________（填“強”或“弱”）。

（3）甲同學認為通過實驗可以得出鋅的金屬活動性比鐵強，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是__________。

（4）要想驗證四種金屬的活動性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是____________。

（5）經(jīng)認真分析，它們認為上述有一個實驗可以省略，該實驗的序號是___________。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 強 鋅片與稀鹽酸的反應比鐵片與稀鹽酸的反應劇烈 Fe（或鐵） D

【解析】

在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A試管中反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，是因為銅和硝酸銀反應生成的銀附著在了銅的表面，這說明銅比銀的金屬活動性強。

（3）甲同學認為通過實驗可以得出鋅的金屬活動性比鐵強，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片與稀鹽酸的反應比鐵片與稀鹽酸的反應劇烈。

（4）對比A、C、D，可知鐵、鋅、銀的活動性為：鋅＞鐵＞銀，B試管中現(xiàn)象可知銅、銀活動性為：銅＞銀，再比較鐵和銅的活動性順序即可知道四種金屬的活動性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是鐵片，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑。

（5）上述實驗D可以省略，這是因為通過B可知銅比銀活潑，則銀一定不能和鹽酸反應。