Question

【題目】某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們的實驗方案：
方法一：
（1）圖甲中裝置A的作用是 ， 裝置B的作用是，裝置C的作用是。
（2）在工業(yè)上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們的不同。
（3）若將空氣通過圖甲中A、B裝置后，收集于圖乙的廣口瓶中，用圖乙裝置選用紅磷代替裝置C進行實驗。此法得到的氮氣測得氮氣的密度為1.2572g／L。方法二：將氨氣(NH3)通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g／L。若兩次測定時的狀況相同，請問：
①方法二中發(fā)生反應的符號表達式為；
②請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因。

Answer 1

【答案】
（1）吸收二氧化碳和除去二氧化碳,除去水,除去
（2）沸點
（3）,方法一中制取 混有密度大的稀有氣體
【解析】（1）因空氣中含有二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應，所以A裝置為吸收二氧化碳的裝置；濃硫酸有吸水性，B裝置為除水的裝置；熱的銅絲可以與氧氣反應，所以C裝置可除去空氣中的氧氣；
（2）工業(yè)上分離空氣中的氮氣和氧氣是利用二者沸點不同使其先后蒸發(fā)；
（3）氨氣與氧化銅加熱反應生成銅、氮氣和不蒸氣，反應方程式為NH3+CuO Cu+N2+H2O；因從空氣中得到的氮氣中含有稀有氣體，所以與物質(zhì)分解制得的氮氣密度不同。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的工業(yè)制法的相關(guān)知識，掌握工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同）．