Question

【題目】在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)分別做了A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

(1)A實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球的變化是_____，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：___。

(2)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有發(fā)生改變的是_____(填序號)。

①元素的種類 ②元素的化合價(jià) ③物質(zhì)的總質(zhì)量

④物質(zhì)的種類 ⑤原子的個(gè)數(shù) ⑥原子的質(zhì)量

(3)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒。反應(yīng)為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，請你從原子的角度說明守恒的原因：_______。

(4)乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“B實(shí)驗(yàn)說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)不平衡的原因是________；實(shí)驗(yàn)D中鎂燃燒化學(xué)方程式____，理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是______。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在_____裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Answer 1

【答案】先膨脹后縮小 白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，白磷完全反應(yīng)后消耗氧氣，并且溫度降低 ①③⑤⑥ 反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變 反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置 2Mg+O22MgO 氧氣參加了反應(yīng) 密封

【解析】

（1）A實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球的變化是先膨脹后縮小，故填先膨脹后縮�。划a(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球變大；白磷完全反應(yīng)后消耗氧氣，并且溫度降低，氣球變小，故填白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，白磷完全反應(yīng)后消耗氧氣，并且溫度降低。

（2）A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后：①元素的種類一定不變；②元素的化合價(jià)可能改變；③物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；④物質(zhì)的種類一定改變；⑤原子的個(gè)數(shù)一定不變：⑥原子的質(zhì)量一定不變，故填①③⑤⑥。

（3）守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故填反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；

（4）B實(shí)驗(yàn)不平衡的原因是反應(yīng)在開放容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸出裝置，故填反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；

實(shí)驗(yàn)D中鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Mg+O22MgO；

理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是氧氣參加了反應(yīng)，故填氧氣參加了反應(yīng)。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，得到的啟示：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故填密封。