Question

19．某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，根據(jù)圖中所得數(shù)據(jù)計(jì)算分析：
（1）完全反應(yīng)后的所得沉淀的化學(xué)式為Cu（OH）₂；其質(zhì)量為19.6g；
（2）計(jì)算該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（3）氫氧化鈉溶液滴至mg之前沒有產(chǎn)生沉淀的原因是在與硫酸銅反應(yīng)之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如圖信息可知，反應(yīng)生成的沉淀是氫氧化銅以及質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的物質(zhì)的量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量，換算硫酸銅質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)解答．

解答 （1）根據(jù)如圖可知，反應(yīng)生成的沉淀是氫氧化銅，化學(xué)式為：Cu（OH）₂；質(zhì)量為19.6g；故填：Cu（OH）₂；19.6；
（2）設(shè)廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                        19.6g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{19.6g}$
x=32g；
該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32g}{500g}$×100%=6.4%
答：該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%．
（3）在與硫酸銅反應(yīng)之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液滴至40g之前沒有產(chǎn)生沉淀．
故填：在與硫酸銅反應(yīng)之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析，該曲線的起點(diǎn)表示硫酸被完全反應(yīng)、折點(diǎn)表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．