15．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法
A氯化鈣固體熟石灰過量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
BH2HCl適量的飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾
DFeSO4溶液CuSO4溶液過量的Fe過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、熟石灰能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、鹽酸能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、過量的Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的性質(zhì)決定了其用途，請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列物質(zhì)的用途
（1）氫氣用作清潔能源       原因是氫氣熱值高，產(chǎn)物無污染；
（2）液氮用作冷凍劑         原因是液氮揮發(fā)時(shí)吸收大量的熱；
（3）玻璃纖維用作電絕緣材料 原因是玻璃纖維具有電絕緣性或不能導(dǎo)電．

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6．下列二氧化碳的性質(zhì)中，與其“可用于滅火”這一用途無關(guān)的是（　�。�
A．密度比空氣大B．不可燃C．不支持燃燒D．常溫下是氣體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆．

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10．下列化學(xué)用語解說正確的是（　�。�
A．Fe2+：表示1個(gè)鐵離子帶2個(gè)正電荷B．$\begin{array}{l}+2\\ Mg\end{array}$：+2價(jià)的鎂原子
C．2P：2個(gè)磷分子D．O2：氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，鈉是一種銀白色的金屬，它的質(zhì)地軟而輕，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，并放出氫氣．鈉的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，下列所示的幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，能夠表示鈉原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖示“錯(cuò)誤操作”與相對(duì)應(yīng)選項(xiàng)“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是（　　）
A．
試劑外流		B．
受熱儀器破裂		C．
燈內(nèi)酒精燃燒		D．
污染滴管

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4．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不合理的是（　�。�
A．除去NaCl固體中的Na2CO3         加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)
B．除去硫酸銅溶液中的硫酸           加入過量鐵粉并過濾
C．鑒別羊毛和滌綸                   灼燒并聞氣味
D．鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2 溶液    分別加入Na2CO3溶液，觀察溶液的變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．據(jù)圖回答：

（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）在t1℃時(shí)將40g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后得不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）》t2℃時(shí)，乙的飽和溶液中 溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為4：5．
（3）若將乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是BCD．
A．溶解度     B．溶劑質(zhì)量     C．溶質(zhì)質(zhì)量         D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）如圖2所示，將盛有飽和甲溶液的試管放入燒杯中，然后向水中加入一定量NH4NO3固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．

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