Question

現(xiàn)有以下常見化學(xué)實驗裝置，請按要求回答問題：

（1）儀器A的名稱為

 

；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是

 

（填序號）．
（2）可用作實驗室制取CO₂和用雙氧水制取氧氣發(fā)生裝置的是

 

（填序號），其中實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

．用裝置③制取氧氣的化學(xué)方程式是

 

．
（3）實驗室制取氫氣用的是粗鋅和稀硫酸．用稀硫酸而不用鹽酸的原因是

 

；用粗鋅比用純鋅反應(yīng)速率更快，這是因為粗鋅中含可溶性的雜質(zhì)或能與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，這些雜質(zhì)的存在可大大提高該反應(yīng)的速率．取兩份質(zhì)量相等的純鋅粉，編號為a和b，在b中加入少量的氧化銅粉末，將a和b分別投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，則：
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a

 

b（填＞﹦＜，下同）；產(chǎn)生氫氣的速率：a

 

b．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)制取二氧化碳和用雙氧水制取氧的反應(yīng)物和反應(yīng)條件的共性選擇發(fā)生裝置；熟記實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式；加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣可用裝置③進(jìn)行；
（4）稀鹽酸具有揮發(fā)性，使收集的氣體不純；等質(zhì)量的兩份純鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量按鋅算，又因為鋅質(zhì)量相等所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相等；
粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都沒加的快．

解答：解：（1）圖中A是用于添加液體的長頸漏斗；⑥常被用作洗滌或干燥氣體的裝置；
故答案為：長頸漏斗；⑥；
（2）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，是固液不加熱反應(yīng)；用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，也是固液常溫下的反應(yīng)，所以都可選用②作為發(fā)生裝置；制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用裝置③制取氧氣，可以用藥品氯酸鉀和二氧化錳，化學(xué)反應(yīng)式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：②；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑（合理答案均給分）；
（3）不用稀鹽酸，是因為稀鹽酸具有揮發(fā)性，使收集的氣體不純；因為是等質(zhì)量的兩份純鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量按鋅算，又因為鋅質(zhì)量相等所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相等；由于粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都沒加的快．
鹽酸具有揮發(fā)性（防止制得氣體不純，合理得分）；=；＜．

點評：發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇要看生成氣體的密度和溶水性，是考題中常出現(xiàn)的問題，同學(xué)們一定要熟記；一些常見化學(xué)反應(yīng)式的書寫，同學(xué)們也一定要熟記于心．