Question

金屬是一類重要的材料，根據(jù)對金屬和金屬材料的認識，回答：
（1）用一氧化碳與赤鐵（主要成分為Fe₂O₃）反應冶煉生鐵的化學方程式為

 

（2）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和

 

性．
（3）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是

 

（4）保護金屬資源的途徑有（答一條）：

 

（5）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質的對邊研究．在室溫條件下繼續(xù)如圖所示實驗，試管內的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩只試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到

 

現(xiàn)象，可得出的結論是金屬活動性

 

（填元素符號）；還可以觀察到反應在相同時間內，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結論是

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬資源的保護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)煉鐵的反應物和生成物來寫方程式；
（2）根據(jù)金屬的物理性質解答；
（3）根據(jù)鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性的原因解答；
（4）根據(jù)保護金屬資源的途徑來解答；
（5）根據(jù)金屬的活動性及金屬與酸反應的熱量變化分析解答．

解答：解：
（1）煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，故方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性；
（3）鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；
（4）保護金屬資源的途徑有四條：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④以及尋找金屬代用品等．
（5）鎂的活動性大于鐵，單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高．
答案：
（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

 2Fe+3CO₂
（2）導電
（3）鋁在常溫下與空氣中氧氣反應，在其表面形成致密的氧化鋁保護膜，阻止了內部的鋁進一步被氧化
（4）防止金屬腐蝕
（5）鎂比鐵反應產生氣泡速率快（或單位時間內鎂比鐵反應產生氣泡多）   Mg＞Fe     鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同

點評：熟記課本有關知識要點，夯實基礎是關鍵，會根據(jù)題干信息正確書寫方程式是學習化學必備的技能．主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．