Question

請用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的化學反應方程式．
（1）Fe（Fe₂O₃）

 

；
（2）Cu（Fe）

 

；
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）

 

；
（4）CaCl₂（CaCO₃）

 

；
（5）H₂（CO₂）

 

；
（6）CO₂（CO）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）一氧化碳具有還原性，能與Fe₂O₃反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）CaCO₃能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（6）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為；（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（6）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．