Question

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．
（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：
①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為3g．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，B（填字母），直至天平平衡．
A、先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼
B、先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．
④把配好的溶液裝入細口瓶（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．
（2）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm³），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液24.0mL（計算結(jié)果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化鈉可用粗鹽提純制得．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：
①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
②操作Ⅱ后所得濾液的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂CO₃（填化學(xué)式）
③操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：
①需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g．
故填：3．
②調(diào)節(jié)托盤天平平衡，先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉，直至天平平衡．
故填：B．
④把配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．
故填：細口瓶．
（2）設(shè)需要量取6%的氯化鈉溶液體積為x，
根據(jù)題意有：x×1.04g/cm³×6%=50g×3%，
x=24.0mL，
故填：24.0．
（3）①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
②操作Ⅱ后所得濾液的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
故填：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
③操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)．
故填：蒸發(fā)．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時，碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．