1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題． 
（1）t1℃時，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲．
（2）t2℃時，將20g甲放入50g水中充分?jǐn)嚢杷萌芤簽轱柡?nbsp;溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10．
（4）t3℃時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；
（2）t2℃時，甲的溶解度是30g，將20g甲放入50g水中充分?jǐn)嚢�，只能夠溶�?5g，所得溶液為飽和溶液；
（3）t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30g：100g=3：10；
（4）t3℃時，乙和丙的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃時，丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＜丙．
故填：丙＞乙＞甲；飽和；3：10；＜．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．初中化學(xué)課本中的一些實驗如下圖所示．仔細(xì)看圖，回答下列問題：
（1）圖1所示實驗中，與電池正極相連的試管b中得到的氣體名稱是氧氣；
圖2所示實驗中的用品有小卵石、活性炭和石英沙等，①號位置填充的物質(zhì)是小卵石，②號位置填充的物質(zhì)起過濾作用．
（1）圖3所示實驗中的蠟燭減少為一支，并與圖3所示實驗的操作相同，則獲得的實驗結(jié)論與原實驗的結(jié)論相同（填“相同”或“不相同”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有利于理解和認(rèn)識化學(xué)問題
（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
　元素名稱　氫　氦　氮　氧　鈉　硫
　元素符號　H　He　N　O　Na　S
　原子結(jié)構(gòu)示意圖
請回答下列問題：
①表中硫原子的最外層電子數(shù)x=6；若x=8，請寫出該粒子的符號S2-．
②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He（填符號）．
③鈉與硫反應(yīng)過程中，鈉原子因失去最外層1個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯+1價．試解釋NaH中H顯-l價的原因氫原子得到一個電子，顯-1價．
④上述元素組成的酸有多種，試寫出由三種元素組成的酸的化學(xué)式H2SO4（任寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（　�。�
A．O2（H2O）---------氣體通過固體氫氧化鈉
B．NaNO3溶液（NaCl）---------加適量硝酸銀溶液后過濾
C．NaCl溶液（KNO3）---------降溫結(jié)晶
D．CaCO3粉末（Na2CO3）---------加足量水溶解后過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．甲、乙的不飽和溶液都可通過降溫轉(zhuǎn)化為飽和溶液
D．在t1℃時，25g乙物質(zhì)溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl2 （填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲．
（2）若將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝姓f法不正確的是ACD．（填寫字母）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小      B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大   D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)
（3）將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，都降溫至tl℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
（4）若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶．
（5）對（4）析出的晶體和剩余溶液描述不正確的是BCD（填寫字母）
A．剩余溶液一定是甲飽和溶液     B．剩余溶液一定不含有乙
C．剩余的溶液一定是純凈物       D．析出的晶體中只含有甲．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．安全是幸福之本．下列處理事故的方法中，不正確的是（　�。�
A．電器著火，迅速切斷電源
B．室內(nèi)起火，迅速打開所有門窗通風(fēng)
C．廚房管道煤氣漏氣，迅速關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)
D．灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕抹布蓋滅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A-E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：①A、D、E是單質(zhì)；②C由兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量比為3：4；③D在氧氣中燃燒火星四射；④E常用于作導(dǎo)線；請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式可能為C；
（2）反應(yīng)④的基本類型是置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）寫出物質(zhì)B的一種用途：溫室的肥料．

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