Question

（2005?湘西州）在鋅和氧化銅混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反應后過濾，發(fā)現濾紙上有鋅和銅，則濾液所含的溶質是

ZnS0₄

（填化學式）．該事實說明鋅的金屬活動性比銅

強

（填“強”域“弱”）．請寫出此過程中屬于置換反應的化學方程式：

Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據鋅可以和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，置換反應的定義進行分析回答．

解答：解：根據給出的物質，可以知道，鋅可以和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，現在反應完后發(fā)現濾紙上有鋅和銅，說明濾液中一定有硫酸鋅；
鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來，說明在金屬活動性順序中，鋅在銅的前面，活動性比銅強；
該反應中鋅與稀硫酸的反應和鋅和硫酸銅的反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故屬于置換反應．反應的化學方程式為：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu；
故答案為：ZnSO₄，強．Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu．

點評：本題通過物質間的反應考查了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．