某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4，設計實驗流程如圖所示，回答問題：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
．
（2）寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
分析：根據(jù)流程圖分析：對于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過量的鐵，最后達到實驗目的，從而書寫方程式．
解答：解：（1）操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（2）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應，銅與硫酸不反應，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學反應有：鐵和硫酸銅反應，鐵和稀硫酸反應，化學方程式分別為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
點評：本題著重考查了學生分析實驗流程圖，及對金屬活動性順序的應用，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 
．
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（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是
 
．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：
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寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式
 
．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4，設計實驗流程如圖所示，回答問題：
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①操作I和操作II的名稱是
 
．
②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?嘉定區(qū)二模）某實驗室的廢液中含有氯化鈣、鹽酸、氯化鎂和氯化銅，興趣小組設計以下實驗方案從廢液制得無水氯化鈣．
查閱資料：氯化鈣的溶解度隨溫度的升高明顯增大．

①上述廢液若直接排放入鑄鐵管的下水道，會造成的危害是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu）
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu）
（用一條化學方程式表示）．
②加過量石灰水的作用是
為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅
為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅
，寫出其中屬于中和反應的化學方程式：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
．
③濾渣Y中含有
Cu（OH）2
Cu（OH）2
、Mg（OH）2、Fe（OH）3（寫化學式）．
④操作2的名稱是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?川匯區(qū)模擬）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4．設計實驗流程如下圖所示，回答問題：

（1）物質(zhì)X、Y的名稱是
鐵、稀硫酸
鐵、稀硫酸
．
（2）操作I用到的玻璃儀器有
玻璃棒、燒杯、漏斗
玻璃棒、燒杯、漏斗
（三種）
（3）寫出上述流程中所涉及的一個化學反應的化學方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4設計實驗流程如下圖所示，回答問題：

（1）物質(zhì)Y的名稱是
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）寫出上述流程中所涉及的一個化學反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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