Question

18．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，請運(yùn)用化學(xué)知識回答以下問題．
（1）鎂燃燒后生成的固體質(zhì)量為什么比原來固體的質(zhì)量大因?yàn)樯�成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的固體鎂與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（2）日常雨水一定顯酸性的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）用鹽酸除鐵銹時所用鹽酸不能過量的原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時為什么要在集氣瓶里先裝一些水防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底．
（5）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，反應(yīng)原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)二氧化碳和水會生成碳酸進(jìn)行分析；
（3）鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項(xiàng)分析回答．鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．
（5）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；

解答 解：（1）鎂條在空氣中燃燒時，鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大；
（2）二氧化碳和與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸具有弱酸性；
（3）而鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵固體溫度很高，濺落到集氣瓶瓶底時容易把瓶底炸裂，在集氣瓶底部先放些水或鋪一層細(xì)沙的原因是：防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底．
（5）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
答案：（1）因?yàn)樯�成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的固體鎂與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、化學(xué)方程式的書寫方法（經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等）是解答此類題的關(guān)鍵．