Question

在實驗室里，可以利用右圖裝置制得鐵．
（1）a中的紅色粉末為Fe₂O₃，玻璃管內所發(fā)生的現象是

 

，反應的化學方程式為

 

（2）b處可觀察到的現象是

 

，反應的方程式為

 

（3）此裝置的缺陷是

 

．
（4）待Fe₂O₃完全反應后，停止加熱a處，在斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻．若不繼續(xù)通入一氧化碳．可能出現的后果是

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據一氧化碳將氧化鐵還原為鐵的現象和反應實質來解答；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）根據尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析解答；
（4）根據生成的鐵容易被空氣中氧氣氧化考慮．

解答：解：（1）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色固體，鐵粉是黑色固體，所以現象是紅棕色固體變?yōu)楹谏�；反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生的反應為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，應對尾氣進行處理，在B裝置后加酒精燈點燃或用氣球回收；
（4）實驗結束時，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳，待裝置冷卻到室溫，再停止通入一氧化碳，防止生成的鐵被空氣中氧氣氧化為氧化鐵．
故答案為：（1）紅棕色固體變?yōu)楹谏��?CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）沒有尾氣處理裝置；
（4）生成的鐵被空氣中氧氣氧化．

點評：解答本題關鍵是要知道根據生成物分析實驗現象的方法，熟悉方程式的書寫方法，知道一氧化碳還原氧化鐵的注意事項，尾氣的處理方法．