小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是_______克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）8.4g（2）28%
（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。所以溶液質(zhì)量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化銅的質(zhì)量。
（2）已知氧化銅的質(zhì)量，要求反應(yīng)后溶質(zhì)（硫酸銅）的質(zhì)量�？筛鶕�(jù)二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體解題過程：
解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x   設(shè)未知量
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
80         160        標(biāo)出已知未知量的質(zhì)量關(guān)系
8.4g        x          標(biāo)出已知未知量
80：160=8.4g：x         根據(jù)標(biāo)出的量列比例式
x=16.8g           求解未知量
當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
16.8g÷60g×100%
=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%
點(diǎn)評(píng)：找出已知未知量的質(zhì)量關(guān)系再進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某鋼鐵廠需要測(cè)定一批生銹較嚴(yán)重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應(yīng)，而硫酸先與氧化鐵反應(yīng))，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
   稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識(shí)解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學(xué)方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質(zhì)量是             ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。(取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V石樣品進(jìn)行檢測(cè)，取用100g這種石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。
序號(hào)
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
剩余固體質(zhì)量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（精確0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　                     　；
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為　   　g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答：

（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H2_______g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：__________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為____。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
一
二
三
四
固體混合物的質(zhì)量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質(zhì)量（g）
2.9
m
8.7
8.7
問：（1）表中m的值為        ；（1分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù);
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
 加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
25
20
15
15
 欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請(qǐng)計(jì)算：這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（    ）
A．60g             B．80g               C．90g             D．120g

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