Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
①把t₃℃時質量相等的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液質量從大到小的順序是C＞B=A
②把t₃℃時質量相等的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₂℃，所得溶液質量分數(shù)從大到小的順序是A＞B=C
③A中含少量B時可用降溫結晶的方法提純A
④A、B、C中如果有一種是氣體，則該物質一定是C．

• A、只有①
• B、只有②
• C、①②
• D、③④

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,氣體溶解度的影響因素,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)物質的溶解度曲線及溶質的質量分數(shù)分析解答；
②根據(jù)物質的溶解度曲線及溶質的質量分數(shù)分析解答；
③根據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法解答；
④根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化解答．

解答：解：
①A物質的溶解度受溫度影響最大．等質量的三種飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，A、B都析出晶體，而C由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是B=A，此時雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質還是和先前的t₃℃相同，也就是此時計算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質的關系就是C＜A=B，所得溶液質量從大到小的順序是C＜A=B，故錯；
②A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₂℃，A、B析出晶體，仍是飽和溶液，C溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤�，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式可知：飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t₂℃A的溶解度大于B的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，故所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是：A＞B＞C，故錯；
③A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當A中含有少量B時，可用降溫結晶的方法提純A，故對；
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，A、B、C中如果有一種是氣體，則該物質一定是C，故對．
答案：C

點評：明確溶解度曲線的含義及飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大及其計算方法，是解答此題的關鍵因素．