Question

（2013?冊亨縣模擬）純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．求：
（1）當加入44.4g氯化鈣溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

3.0g

．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）觀察產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，分析生成沉淀的質(zhì)量；
（2）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算即可．

解答：解：（1）由產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當加入到22.2g氯化鈣溶液時，溶液中的碳酸鈉已完全反應(yīng)，再加入氯化鈣是不再產(chǎn)生沉淀，所以，當加入44.4g氯化鈣溶液時，生成沉淀的質(zhì)量為：3.0g；
（2）設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y     3.0g

106

x

=

111

y

=

100

3.0g

解之得：x=3.18g，y=3.33g
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

3.18g

3.3g

×100%=96.4%
（3）所加入氯化； （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%；（3）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．