Question

（2013?冊(cè)亨縣模擬）如圖1是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分．

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 炭	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

根據(jù)相關(guān)信息與知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）1869年，俄國(guó)化學(xué)家

門(mén)捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，原因是

原子的最外層電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

．
（3）寫(xiě)出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學(xué)式：

Al₂O₃

．
（4）仔細(xì)閱讀和觀察上表，其中有一種常見(jiàn)元素的元素名稱書(shū)寫(xiě)有誤，寫(xiě)出其正確的元素名稱：

碳

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的依據(jù)是

原子核外電子層數(shù)相同

．
（6）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 SO₂）如圖2所示．
設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為

2

N．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)家的貢獻(xiàn)判斷；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法；
（4）根據(jù)元素名稱的特點(diǎn)進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（6）由硫與氧氣的反應(yīng)，可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個(gè)；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)．

解答：解：（1）門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，故答案為：門(mén)捷列夫；
（2）最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)�子的最外層電子�?shù)均為8（氦是2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：原子的最外層電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）原子序數(shù)是8的元素是氧，化合價(jià)為-2價(jià)，原子序數(shù)為13的元素是鋁，化合價(jià)為+3價(jià)，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，所以表中碳元素寫(xiě)錯(cuò)．故答案為：碳；
（5）原子所處的周期數(shù)與該原子核外的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
故答案為：原子核外電子層數(shù)相同；
（6）由硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂），可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個(gè)；64g氧氣含有2N個(gè)氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類(lèi)的方法，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．