Question

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出有括號的反應(yīng)基本類型（填“化合或分解”）：
（1）水通電

 

、

 

反應(yīng)；
（2）鐵絲在純氧氣燃燒

 

、

 

反應(yīng)；
（3）過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣

 

、

 

反應(yīng)；
（4）加熱高錳酸鉀

 

、

 

反應(yīng)；
（5）用氫氣還原氧化銅加熱生成紅色的銅和水

 

；
（6）并請你分析：在上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，一定不會改變的是

 

．
①物質(zhì)的種類  ②元素的種類  ③原子的種類  ④分子的種類 ⑤分子的數(shù)目  ⑥原子的數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）鐵絲在純氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（5）氫氣還原氧化銅加熱生成紅色的銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
（6）化學(xué)變化后有新物質(zhì)生成，則物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；分解；（2）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；化合；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；（6）②③⑥．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．