Question

11．現(xiàn)有12.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將樣品恰好完全反應(yīng)后的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為73g，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由生成二氧化碳的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫酸計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
（3）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$     z=11.1g
將樣品恰好完全反應(yīng)后的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.1g}{10g+73g-4.4g}$×100%≈14.1%．
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；
（3）若將樣品恰好完全反應(yīng)后的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題與圖表信息，根據(jù)確定二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．